Alguien que sepa algo de quimica??? Tengo una preguntilla xD

-Redblake-2818Hace 11 años1

[b]13 g.

[spoiler]Nu sé, por responder...
  [/spoiler][/b]

Ludrothreal606Hace 11 años2

En que curso se da esto?

Enmascarada3041Hace 11 años3

@Ludrothreal 
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En que curso se da esto?
4º ESO, es del 95... Lo siento pero deje la física en 3º y no me acuerdo de nada de lo que aprendí. 
@King195 Ups fallo mio, pues entonces ya ni idea...
EDITADO EL 24-05-2012 / 22:29 (EDITADO 1 VEZ)

King19511029Hace 11 años4

@Ludrothreal 
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En que curso se da esto?
Es de suponer que si en su nick lleva 95 sea de bachillerato o ciclo medio. Si por lo menos nos dieses las formulas a lo mejor te hacíamos los deberes y todo xd

@Enmascarada

Los del 95 no van a 4 de eso, van a 1 de bachillerato o a ciclo medio, vamos, el camino que se haya escogido, a no ser que se haya repetido.
EDITADO EL 24-05-2012 / 22:26 (EDITADO 1 VEZ)

PINGAS5151

Expulsado

Hace 11 años5

Foro de preguntas del cole ya.

Hunter95418Hace 11 años6

Sip  soy del 95, 1ro de bachillerato. Pff es que no hay manera, no me sale, y por eso si alguien sabe como acerlo, ayuda!!    

Dark-Night5523Hace 11 años7

@Hunter95 
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Pues haver, he de hacer una practica con unos valores y tal.
Tengo KIO3 a 0.02M.   Si quiero preparar una disolución de 100mL (agua destilada con el KIO3), quantos gramos de KIO3 necesito??
Y si de esa disolución a 0.02M le saco 4mL y los mezclo con 6mL de agua, que concentración va a quedar entonces??
Porfavor, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria mucho. Ayuda!! Saludos y gracias de antemano.
Joder, es estequiometría pura y dura. Vamos por partes:

1a pregunta: Tienes KIO3 0'02M, que es igual a 0'02 moles de KIO3 por cada litro de disolución. Por tanto, pasas los mL a L (100mL son 0'1 L) y los multiplicas por la molaridad (0'02M), obteniendo los Moles de KIO3 (0'002 moles de KIO3). Ahora, calculas la masa molar del KIO3 y la multiplicas por los moles, quedándote los gramos de KIO3 0'02 M que hay en 100mL de KIO3.

2a pregunta: Lo mismo que antes: multiplicas la molaridad (0'02M) por el volumen (4 mL= 0'004 L), obteniendo los moles de KIO3, y luego divides dichos moles entre 0'006 L para calcular la concentración (la molaridad es una concentración). Si te pide la concentración en gramos/L en vez de moles/L, utilizas la masa molar del KIO3 para pasar los moles de KIO3 a gramos.

De nada.

Limon889676

Expulsado

Hace 11 años8

@Hunter95 
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Pues haver, he de hacer una practica con unos valores y tal.
Tengo KIO3 a 0.02M.   Si quiero preparar una disolución de 100mL (agua destilada con el KIO3), quantos gramos de KIO3 necesito??
Y si de esa disolución a 0.02M le saco 4mL y los mezclo con 6mL de agua, que concentración va a quedar entonces??
Porfavor, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria mucho. Ayuda!! Saludos y gracias de antemano.
Ni idea   pero...

Tienes que sacar las masas moleculares mediante la tabla de elementos quimicos de cada sustancia . Y haces las reglas de 3 . Si de 32 g de KIO3 son 0,02M de 100Ml serán X . Lo de 32 me lo he inventado  . 

No se pero por dar una idea . Lo mas seguro es que esté mal. 

King19511029Hace 11 años9

@Hunter95 
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Sip  soy del 95, 1ro de bachillerato. Pff es que no hay manera, no me sale, y por eso si alguien sabe como acerlo, ayuda!!    
Pero dinos las formulas!! No somos adivinos y no tenemos en nuestras cabecitas todas las formulas aprendidas, además si has estado prestando atención en clase seguro que habrás visto a tu profesor escribir unas letras, iguales, sumas y divisiones. Con la formula seguro que algún valiente lo hace.

Limon889676

Expulsado

Hace 11 años10

[spoiler][[/spoiler]quote="Dark-Night"]
@Hunter95 
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Pues haver, he de hacer una practica con unos valores y tal.
Tengo KIO3 a 0.02M.   Si quiero preparar una disolución de 100mL (agua destilada con el KIO3), quantos gramos de KIO3 necesito??
Y si de esa disolución a 0.02M le saco 4mL y los mezclo con 6mL de agua, que concentración va a quedar entonces??
Porfavor, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria mucho. Ayuda!! Saludos y gracias de antemano.
Joder, es estequiometría pura y dura. Vamos por partes:

1a pregunta: Tienes KIO3 0'02M, que es igual a 0'02 moles de KIO3 por cada litro de disolución. Por tanto, pasas los mL a L (100mL son 0'1 L) y los multiplicas por la molaridad (0'02M), obteniendo los Moles de KIO3 (0'002 moles de KIO3). Ahora, calculas la masa molar del KIO3 y la multiplicas por los moles, quedándote los gramos de KIO3 0'02 M que hay en 100mL de KIO3.

2a pregunta: Lo mismo que antes: multiplicas la molaridad (0'02M) por el volumen (4 mL= 0'004 L), obteniendo los moles de KIO3, y luego divides dichos moles entre 0'006 L para calcular la concentración (la molaridad es una concentración). Si te pide la concentración en gramos/L en vez de moles/L, utilizas la masa molar del KIO3 para pasar los moles de KIO3 a gramos.

De nada.[/quote][spoiler]

Bah , que fácil 

Polloyon1929

Expulsado

Hace 11 años11

@Dark-Night 
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@Hunter95 
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Pues haver, he de hacer una practica con unos valores y tal.
Tengo KIO3 a 0.02M.   Si quiero preparar una disolución de 100mL (agua destilada con el KIO3), quantos gramos de KIO3 necesito??
Y si de esa disolución a 0.02M le saco 4mL y los mezclo con 6mL de agua, que concentración va a quedar entonces??
Porfavor, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria mucho. Ayuda!! Saludos y gracias de antemano.
Joder, es estequiometría pura y dura. Vamos por partes:

1a pregunta: Tienes KIO3 0'02M, que es igual a 0'02 moles de KIO3 por cada litro de disolución. Por tanto, pasas los mL a L (100mL son 0'1 L) y los multiplicas por la molaridad (0'02M), obteniendo los Moles de KIO3 (0'002 moles de KIO3). Ahora, calculas la masa molar del KIO3 y la multiplicas por los moles, quedándote los gramos de KIO3 0'02 M que hay en 100mL de KIO3.

2a pregunta: Lo mismo que antes: multiplicas la molaridad (0'02M) por el volumen (4 mL= 0'004 L), obteniendo los moles de KIO3, y luego divides dichos moles entre 0'006 L para calcular la concentración (la molaridad es una concentración). Si te pide la concentración en gramos/L en vez de moles/L, utilizas la masa molar del KIO3 para pasar los moles de KIO3 a gramos.

De nada.
Es correcto, hay otro método pero es más complicado aunque más preciso y usado en los laboratorios.

Fuentes:soy licenciado en Física.

Hunter95418Hace 11 años12

@King195 
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En que curso se da esto?
Es de suponer que si en su nick lleva 95 sea de bachillerato o ciclo medio. Si por lo menos nos dieses las formulas a lo mejor te hacíamos los deberes y todo xd

@Enmascarada

Los del 95 no van a 4 de eso, van a 1 de bachillerato o a ciclo medio, vamos, el camino que se haya escogido, a no ser que se haya repetido.
Haver, las formulillas:    M= moles de compuesto /  litros de disolución.
Y en teoria,        los gramos se hacen dividiendo la masa molecular del componente (KIO3) entre los moles que se necesitan D
Asi k en teoria, si la masa del KIO3 es de 214u, seria 214g-->1 mol. Pero me falta saber los gramos k no se como co... se calculan.

Dark-Night5523Hace 11 años13

[spoiler]
@Polloyon 
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@Dark-Night 
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@Hunter95 
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Pues haver, he de hacer una practica con unos valores y tal.
Tengo KIO3 a 0.02M.   Si quiero preparar una disolución de 100mL (agua destilada con el KIO3), quantos gramos de KIO3 necesito??
Y si de esa disolución a 0.02M le saco 4mL y los mezclo con 6mL de agua, que concentración va a quedar entonces??
Porfavor, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria mucho. Ayuda!! Saludos y gracias de antemano.
Joder, es estequiometría pura y dura. Vamos por partes:

1a pregunta: Tienes KIO3 0'02M, que es igual a 0'02 moles de KIO3 por cada litro de disolución. Por tanto, pasas los mL a L (100mL son 0'1 L) y los multiplicas por la molaridad (0'02M), obteniendo los Moles de KIO3 (0'002 moles de KIO3). Ahora, calculas la masa molar del KIO3 y la multiplicas por los moles, quedándote los gramos de KIO3 0'02 M que hay en 100mL de KIO3.

2a pregunta: Lo mismo que antes: multiplicas la molaridad (0'02M) por el volumen (4 mL= 0'004 L), obteniendo los moles de KIO3, y luego divides dichos moles entre 0'006 L para calcular la concentración (la molaridad es una concentración). Si te pide la concentración en gramos/L en vez de moles/L, utilizas la masa molar del KIO3 para pasar los moles de KIO3 a gramos.

De nada.
Es correcto, hay otro método pero es más complicado aunque más preciso y usado en los laboratorios.

Fuentes:soy licenciado en Física.
[/spoiler]

Para 1º de Bachillerato, es el método más fácil.

P.D.: he aquí la prueba de que los que fumamos porros no nos quedamos tontos.

Hunter95418Hace 11 años14

@Dark-Night 
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@Hunter95 
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Pues haver, he de hacer una practica con unos valores y tal.
Tengo KIO3 a 0.02M.   Si quiero preparar una disolución de 100mL (agua destilada con el KIO3), quantos gramos de KIO3 necesito??
Y si de esa disolución a 0.02M le saco 4mL y los mezclo con 6mL de agua, que concentración va a quedar entonces??
Porfavor, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria mucho. Ayuda!! Saludos y gracias de antemano.
Joder, es estequiometría pura y dura. Vamos por partes:

1a pregunta: Tienes KIO3 0'02M, que es igual a 0'02 moles de KIO3 por cada litro de disolución. Por tanto, pasas los mL a L (100mL son 0'1 L) y los multiplicas por la molaridad (0'02M), obteniendo los Moles de KIO3 (0'002 moles de KIO3). Ahora, calculas la masa molar del KIO3 y la multiplicas por los moles, quedándote los gramos de KIO3 0'02 M que hay en 100mL de KIO3.

2a pregunta: Lo mismo que antes: multiplicas la molaridad (0'02M) por el volumen (4 mL= 0'004 L), obteniendo los moles de KIO3, y luego divides dichos moles entre 0'006 L para calcular la concentración (la molaridad es una concentración). Si te pide la concentración en gramos/L en vez de moles/L, utilizas la masa molar del KIO3 para pasar los moles de KIO3 a gramos.

De nada.
Puff que jefe, me acabas de salvar . Esta parte de la quimica la odio, se me da fatal. Bueno de hecho esk estoy haciendo el bachillerato tecnologico, asi k ni biologia ni kimica me gustan... pero he de hacer la p quimica obligatoriamente... 
Bueno, pues eso muchas gracias crack voy a pasarlo al word en factor de conversión .
EDITADO EL 24-05-2012 / 22:38 (EDITADO 1 VEZ)

Soaproach10677Hace 11 años15

@Polloyon 
Mostrar cita
@Dark-Night 
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@Hunter95 
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Pues haver, he de hacer una practica con unos valores y tal.
Tengo KIO3 a 0.02M.   Si quiero preparar una disolución de 100mL (agua destilada con el KIO3), quantos gramos de KIO3 necesito??
Y si de esa disolución a 0.02M le saco 4mL y los mezclo con 6mL de agua, que concentración va a quedar entonces??
Porfavor, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria mucho. Ayuda!! Saludos y gracias de antemano.
Joder, es estequiometría pura y dura. Vamos por partes:

1a pregunta: Tienes KIO3 0'02M, que es igual a 0'02 moles de KIO3 por cada litro de disolución. Por tanto, pasas los mL a L (100mL son 0'1 L) y los multiplicas por la molaridad (0'02M), obteniendo los Moles de KIO3 (0'002 moles de KIO3). Ahora, calculas la masa molar del KIO3 y la multiplicas por los moles, quedándote los gramos de KIO3 0'02 M que hay en 100mL de KIO3.

2a pregunta: Lo mismo que antes: multiplicas la molaridad (0'02M) por el volumen (4 mL= 0'004 L), obteniendo los moles de KIO3, y luego divides dichos moles entre 0'006 L para calcular la concentración (la molaridad es una concentración). Si te pide la concentración en gramos/L en vez de moles/L, utilizas la masa molar del KIO3 para pasar los moles de KIO3 a gramos.

De nada.
Es correcto, hay otro método pero es más complicado aunque más preciso y usado en los laboratorios.

Fuentes:soy licenciado en Física.
¿Licenciado en Física? ¿Tú? Una polla!